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中考化学总复习之盐的分类及化学性质

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  1.盐的分类:依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类。

  根据阳离子的不同,盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。(氯化钠为钠盐)

  根据酸根的不同,盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。(氯化钠为盐酸盐)

  2.酸、碱、盐的溶解性规律:

  ①酸都溶;②溶碱有五位:钾、钠、铵、钙、钡;③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;④盐酸盐只有氯化银不可溶;⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶;⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵,剩下都不溶。

  注意:AgCl、BaSO4不仅不溶于水,而且不溶于稀硝酸。

  七种常见沉淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3

  3.盐的化学性质:

  (1)盐 + 金属 → 新盐 + 新金属

  在金属活动性顺序表中,除非常活泼的金属外,排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来,如:

  Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu       Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2

  (2)某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应

  复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。

  如:CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4

    Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2

  复分解反应发生的条件:

  a.有沉淀生成;b.有气体放出;c.有水生成;

  d.如果是没有酸参加的反应,则两种反应物必须都溶于水。

(责任编辑:兰香子)

文章更新时间:2020-04-26 15:14

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